V našom ideálnom svete by „absolútne čistá“ voda mala podobne ako vákuum klásť nekonečný odpor elektrickému prúdu a jej odpor by sa mal blížiť k nekonečnu. Keď to však zmeriame pomocou tých najsofistikovanejších prístrojov, zistíme, že aj pri súčasnej špičkovej-technológii zostáva merný odpor ultračistej vody na extrémne vysokej, no konečnej hodnote. Vlastné vlastnosti vody a limity našej technológie diktujú, že pre ultračistú vodu existuje teoretický maximálny odpor.
Molekuly vody často označujeme ako H₂O za predpokladu, že sú absolútne neutrálne. V skutočnosti však molekuly vody nikdy nie sú také „čisté“, aby z nich zostala iba H2O.
Pretože kovalentná väzba medzi atómami vodíka a kyslíka nie je absolútne stabilná, molekuly vody podliehajú reakcii nazývanej „autoionizácia“. Jednoducho povedané, jedna molekula vody „ukradne“ atóm vodíka inej:
2H207H30+ OH-
Táto reakcia je dynamická rovnováha. To znamená, že aj v najčistejšej vode sú vždy prítomné stopové množstvá hydróniových iónov (H₃O⁺, skrátene H⁺) a hydroxidových iónov (OH⁻). Tieto ióny pôsobia ako nosiče náboja a ich prítomnosť robí vodu vodivou.
Vzorec na výpočet odporu (ρ) je ρ=1/σ, kde σ je vodivosť. Vodivosť je úmerná koncentrácii iónov. Preto pokiaľ sú prítomné ióny H+ a OH⁻, vodivosť vody nebude nulová a odpor nebude nekonečný.
Pri 25 stupňoch, v čistej vode, [H⁺]=[OH⁻]=10⁻⁷mol/l. Na základe tejto koncentrácie iónov je teoretický odpor približne 18,2 MΩ·cm. Táto hodnota sa považuje za teoretický limitný odpor ultračistej vody za ideálnych podmienok.
V aplikáciách v reálnom{0}}svete ani pomocou špičkových-technológií (ako je reverzná osmóza, iónová výmena, elektro-deionizácia a ultrafialová dezinfekcia) nie je možné úplne odstrániť všetky ióny nečistôt (ako je Na⁺, Cl⁻ a Ca⁺) z vody. Aj keď je možné úplne odstrániť všetky ióny vo vode, nasledujúcich „outsiderov“ je ťažké úplne odstrániť:
Oxid uhličitý vo vzduchu: Toto je jeden z hlavných vinníkov zníženia odporu ultračistej vody v laboratóriu. Ultračistá voda je mimoriadne silné rozpúšťadlo. Po vystavení vzduchu rýchlo rozpúšťa CO₂ a vytvára kyselinu uhličitú, ktorá sa ionizuje na ióny H⁺ a HCO₃⁻:
CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻
Tento proces výrazne zvyšuje koncentráciu iónov, čo spôsobuje rýchly pokles odporu z 18,2 MΩ·cm na rozsah 1-10 MΩ·cm. Preto sa meranie skutočne vysokoodporovej ultračistej vody musí vykonávať v uzavretej inertnej atmosfére.
Systém ultračistej vody s reverznou osmózou na fyzické vyšetrenia a krvné testy - Zariadenie na reverznú osmózu - Nanjing Xuanke Environmental Protection Technology Co., Ltd.
Rozpúšťanie z nádob a potrubí: Nádoby používané na skladovanie a prepravu ultračistej vody (dokonca aj tie, ktoré sú vyrobené z -vysokočistého polyetylénu alebo teflónu) môžu pomaly rozpúšťať stopové množstvá iónov alebo organických látok a kontaminovať vzorky vody.
Mikroorganizmy: Mikroorganizmy nesú elektrický náboj a ich metabolizmus môže produkovať aj iónové látky, ktoré ovplyvňujú kvalitu vody.